Pietre angolari del mondo microscopico
Nella grande narrazione della chimica, l'atomo non è più una "palla solida" indivisibile. È un sistema minuto ma ordinato: il nucleo è composto daprotonieneutronistrettamente legati nel nucleo atomico, mentre intorno si trovano glielettroni esterni al nucleo.
Logica quantitativa
- Equilibrio elettrico: in un atomo elettricamente neutro, deve valere:Numero atomico = Carica nucleare = Numero di protoni = Numero di elettroni esterni al nucleo. Questo è il "numero di identificazione" per riconoscere l'elemento.
- Definizione del numero di massa: si sommano i valori approssimati a numeri interi delle masse relative di tutti i protoni e neutroni nel nucleo; il valore ottenuto è chiamato numero di massa. La formula è espressa come: $$A = Z + N$$.
- Etichetta identificativa: si assegna un numero agli elementi secondo l'ordine nella tavola periodica, ottenendo il numero atomico. Osservando la cella dell'idrogeno (p. 96), possiamo vedere chiaramente il rapporto tra il numero in alto a sinistra e la massa atomica relativa in basso.
Proprio come gli archeologi utilizzano $^{14}_6C$ per datare reperti antichi, questa relazione quantitativa precisa è la base fisica per comprendere l'evoluzione della materia.
Avvertimento fondamentale
Gli elettroni si dispongono sempre prima negli strati interni; solo quando uno strato è pieno si riempie quello successivo. Questa disposizione ordinata determina le proprietà chimiche degli elementi.